Đề kiểm tra học kì I môn Hoá 9 - Năm học 2021-2022 - Đề 2 (Có đáp án)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 
TRƯỜNG THCS .
................ * * * ................
BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I 
NĂM HỌC 2021– 2022
Môn Hóa học lớp 9
Thời gian: . phút (không tính thời gian giao đề)
Ma trận đề thi học kì 1 Hóa 9
Nội dung
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Oxit
Biết được tính chất hoá học của Oxit
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
3 ( 1, 2, 3)
0,75
7,5
3
0,75
7,5
Axit
Biết được tính chất hoá học của Oxit
Phân biệt được H2SO4
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
1 ( 4 )
0,25
2,5
1 (5)
0,25
2,5
2
0,5
5
Bazơ
Biết được tính chất hoá học của Bazơ
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
1 ( 6)
0,25
2,5
1
0,25
2,5
Muối
Phân biệt được 2 muối
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
1( 7)
0,25
2,5
1
0,25
2,5
Kim loại
Biết được ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lí
Hiểu được dãy HĐHH, tính chất hoá học của kim loại
Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
1 ( 8)
0,25
2,5
4( 9,10,11,12)
1
10
1 ( 3)
3
30
6
4,25
42,5
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ
Phân biệt một số hợp chất hữu cơ
Viết PTHH biểu diễn chuỗi phản ứng
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
1 ( 2)
1,5
15
1( 1)
2,5
25
2
4
40
Tổng
số câu
số điểm
Tỉ lệ %
6
1,5
15
1
1,5
15
6
1,5
15
1
2,5
25
1
3
30
15
10
100
Đề thi Hóa 9 học kì 1
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )
Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng
Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. CaO, 
B. BaO, 
C. Na2O 
D. SO3.
Câu 2: Oxit lưỡng tính là:
Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Những oxit chỉ tác dụng được với muối.
Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2, 
B. Na2O
C. SO2, 
D. P2O5
Câu 4:Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Na2O, SO3, CO2 .
K2O, P2O5, CaO.
BaO, SO3, P2O5.
CaO, BaO, Na2O.
Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:
A. K2SO4 
B. Ba(OH)2
C. NaCl 
D. NaNO3
Câu 6. Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:
Làm quỳ tím hoá xanh
Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước
Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối nào trong mỗi cặp chất sau:
A.Na2SO4 và Fe2(SO4)3
B Na2SO4 và K2SO4
C. Na2SO4và BaCl2
D. Na2CO3 và K3PO4
Câu 8: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:
A. Ag, Cu.
B. Au, Pt.
C . Au, Al. 
D. Ag, Al.
Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là:
AĐồng 
B. Lưu huỳnh
C. Kẽm 
D. Thuỷ ngân
Câu 10: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:
Al, Fe đều không phản ứng với HNO3đặc nguội.
Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
Chỉ có sắt bị nam châm hút.
Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với?
Dung dịch NaOH dư
Dung dịch H2SO4loãng
Dung dịch HCl dư
Dung dịch HNO3loãng .
Câu 12: Nhôm phản ứng được với :
Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.
Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.
Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm
Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?
FeFeCl3 →Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3→FeCl3
Câu 2: (1,5đ)
Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.
Câu 3: (3đ)
Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.
Đáp án đề thi Hóa 9 học kì 1
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)
Mỗi ý đúng 0,25đ
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Đáp án
D
B
B
D
B
C
A
B
C
C
A
A
II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)
Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ
(1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3
Câu 2: Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.
Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH. 0,5 đ
Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na2SO4, còn lại là NaCl. 0,5 đ
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0,5 đ
Câu 3: 
nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ
Theo PT 1 mol : 1 mol
Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ
mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ
%Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ
%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ
* Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:
- Về nhà chuẩn bị trước bài mới “Axit cacbonic và muối cacbonat”