Bài giảng Hóa học 8 (Kết nối tri thức) - Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng - Trường THCS Thái Sơn

 Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ 
 dù tiÕt häc 
 hãa häc 8
 GV : Ph¹m Ngäc B¸ch 
 Tæ : Khoa häc tù nhiªn Hình 2.5 sgk (*) ViÕt phư¬ng tr×nh b»ng ch÷ cña qu¸ tr×nh sau :
 Cho dung dich Bariclorua vµo dung dÞch Natri sunphat thÊy 
s¶n phÈm cã
 kÕt tña tr¾ng lµ Bari sun phat vµ chÊt kh¸c lµ Natri clorua . 
 Phư¬ng tr×nh ch÷ :
 Bariclorua + Natrisunphat → Barisunphat + Natriclorua ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1: ThÝ nghiÖm : (?) §äc néi dung thÝ nghiÖm ? 
 - TiÕn hµnh :
 (?) ViÕt phư¬ng tr×nh ch÷ cña 
 - HiÖn tưîng : KÕt tña trắng Ph¶n øng trªn ?
 - NhËn xÐt: Khèi lîng chÊt tham gia
 B»ng khèi lîng s¶n phÈm 
*Phư¬ng tr×nh ch÷ : Em cã xÐt g× tæng khèi lîng 
Bariclorua + Natri sunphat Bari sunphat + Natri clorua
 → ChÊt tham gia vµ s¶n phÈm ?
 2 §Þnh luËt: C¨n cø vµo vµo thÝ nghiÖm , h·y ph¸t
 biÓu néi dung ®Þnh luËt? 
(*) Trong mét ph¶n øng hãa häc , 
tæng khèi lưîng cña c¸c chÊt s¶n 
phÈm b»ng tæng khèi lưîng cña 
c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. V× sao cã chÊt míi t¹o thµnh mµ
 khèi lîng l¹i khéng ®æi? Hình 2.5 sgk Lomonosov Lavoisier 
 (1711 – 1765) (1743 – 1794)
Hai nhà khoa học Lô-mô-nô-xôp (người Nga) và La-voa-diê 
(người Pháp) đã tiến hành độc lập với nhau những thí 
nghiệm được cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật 
bảo toàn khối lượng. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
 3. Áp dụng
- Giả sử có 2 chất phản ứng A, B tạo ra 2 sản phẩm C, D
 PTC: A + B → C + D
- Gọi mA, mB, mC, mD lần lượt là khối lượng của A, B, 
C, D.
- Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có công thức 
về khối lượng:
 mA + mB = mC + mD ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
4. Bài tập
Bài tập 1: (BT2/54SGK)Trong phản ứng hóa học ở thí nghiệm 
trên, biết khối lượng natri sunfat Na2SO4 là 14,2g, khối lượng 
của các sản phẩm bari sunfat BaSO4 và natri clorua NaCl 
theo thứ tự là 23,3g và 11,7g. Tính khối lượng của bari clorua 
BaCl2 đã phản ứng
- Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + natri sunfat → bari sunfat + natri clorua.
- Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có công thức về khối 
lượng: m bari clorua + mnatri sunfat = mbari sunfat + mnatri clorua
 Hay m + m = m + m 
 BaCl2 Na2 SO4 BaSO4 NaCl
 m
 BaCl2 + 14,2 = 23,3 + 11,7 
 m
 → BaCl 2 = (23,3+11,7)- 14,2 = 20,8g ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1: ThÝ nghiÖm : (*) Bµi2: Nung ®¸ v«i (cã thµnh phÇn 
2:§Þnh luËt: chÝnh lµ Canxicacbonat), ngêi ta thu
 ®îc 112 kg v«i sèng( Canxi «xÝt) vµ 
3:¸p dông : (*) C«ng thøc tæng qu¸t :
 88 kg khÝ cacbonic.
 mA + mB = m C + mD a> ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng .
(*) Bµi 1: §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 g P trong b> TÝnh khèi lîng cña Canxicacbonat ®·
 ph¶n øng?
 kh«ng khÝ , ta thu ®îc 7,1 g hîp chÊt 
§i ph«t pho penta «xit ( P2O5). Gi¶i
a> ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng . a. Ph¬ng tr×nh ch÷:
 o
b> TÝnh khèi lîng «xi ®· tham gia ph¶n øng Canxicacbon¸t ⎯⎯→ t Canxi «xit +KhÝ cacbonic
 b. Theo §LBTKL ta cã :
 Gi¶i m = m +m 
 a. Ph¬ng tr×nh ch÷: canxicacbonat canxi oxit cacbonic
 o
 Phot pho +Oxi ⎯⎯→ t §i photphopenta «xit
 => m = 112kg + 88kg = 200kg
 b. Theo §LBTKL ta cã : canxicacbonat
 mP + mO xi = m P2O5
 => 3,1g + mO xi = 7,1g
 => m «xi = 7,1g - 3,1g = 4g
 VIOLET 3. Một cốc đựng dd axit clohiđric (1) và cục 
đá vôi (2) (thành phần chính là canxi 
cacbonat) được đặt trên một đĩa cân. Trên 
đĩa cân thứ 2 đặt quả cân (3) vừa đủ cho cân 
ở vị trí thăng bằng. Bỏ cục đá vôi vào dd 
axit clohiđric. Sau một thời gian phản ứng, 1 2 3
cân sẽ ở vị trí nào: A, B hay C? Giải thích? 
Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với 
chất canxi cacbonat tạo ra chất canxi 
clorua, nước và khí cacbon đioxit thoát ra.
 A B C CÔNG VIỆC VỀ NHÀ
1.Kiến thức
-Häc bµi vµ n¾m v÷ng: + N¾m v÷ng néi dung ®Þnh luËt BTKL
 + N¾m ®îc c«ng thøc d¹ng tæng qu¸t
 cña ®Þnh luËt. 
2.Bài tập
-Lµm tõ bµi 2 ,3 sgk /54
-T×m hiÓu thªm : C¸c bµi tËp cïng d¹ng
3.Chuẩn bị bài sau
-Néi dung khiÕn thøc và bµi tËp cña bài häc h«m nay .
- Xem tríc néi dung bµi ph¬ng tr×nh hãa häc ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Bài tập 2: Đốt cháy hết 16,8g kim loại sắt trong bình 
khí oxi thu được 23,2 g oxit sắt từ Fe3O4. Tính khối 
lượng khí oxi đã phản ứng?
- Phương trình chữ của phản ứng:
 sắt + khí oxi → oxit sắt từ
- Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có công thức về 
khối lượng: 
 m + m = m
 Fe O 2 Fe 3 O4
 16,8 + m = 23,2
 O 2 
 m = 23,2 - 16,8 = 6,4g
 O 2 BÀI TẬP
Hãy chọn câu trả lời đúng
1. Giả sử có phản ứng hóa học giữa X và Y tạo thành 
chất Z và T, công thức về khối lượng là
A. X+Y →Z+T C. X+Y = Z+T 
B. mX+mY = mZ+mT D. mX+mY→ mZ+mT
2. Cho 56g kim loại sắt Fe tác dụng với 73g axit 
clohiđric HCl tạo ra sắt (II) clorua FeCl2 và 2g khí 
hiđro. Khối lượng sắt (II) clorua FeCl2 thu được là
A. 129g B. 127g C. 72g D. 36,5g