Bài giảng Khoa học tự nhiên 7 (Cánh diều) - Bài 5: Giới thiệu về liên kết hóa học - Trường THCS Thái Sơn

 Khởi 
động KHỞI ĐỘNG
Hãy dự đoán và trình bày sự hình thành 
 liên kết giữa các nguyên tử F ? MỤC TIÊU
– Nêu được mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí 
hiếm; sự hình thành liên kết cộng hoá trị theo nguyên tắc dùng chung electron để 
tạo ra lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng được cho các phân tử 
đơn giản như H2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2,.).
– Nêu được được sự hình thành liên kết ion theo nguyên tắc cho và nhận electron 
để tạo ra ion có lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng cho phân tử đơn 
giản như NaCl, MgO,).
– Chỉ ra được sự khác nhau về một số tính chất của chất ion và chất 
cộng hoá trị. CẤU TRÚC BÀI HỌC
ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO VỎ 
NGUYÊN TỬ KHÍ HIẾM
 LIÊN KẾT ION
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hãy cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của vỏ 
 nguyên tử khí hiếm? 
 2 electron 8 electron 8 electron I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ KHÍ HIẾM 
Lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron 
(riêng helium có 2 electron), là lớp vỏ bền vững. II. LIÊN KẾT ION 
1. Sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride:
 THẢO LUẬN NHÓM
 + Câu 1: Hình 5.2 và 5.3, cho biết lớp vỏ của các ion Na+, Cl- tương tự 
 vỏ nguyên tử của nguyên tố khí hiếm nào? 
 + Câu 2: Hình 5.2, hãy so sánh về số electron, số lớp electron giữa 
 nguyên tử Na và ion Na+? + Câu 1: + Câu 2: 
 - Xét ion Na+:
 • Có 10 electron ở lớp vỏ
 • Có 2 lớp electron • Nguyên tử Na có 11 electron và 3 lớp 
 => Lớp vỏ ion Na+ tương tự vỏ nguyên tử electron
 của nguyên tố khí hiếm Ne • Ion Na+ có 10 electron và 2 lớp electron
 - Xét ion Cl- => Nguyên tử Na đã mất đi 1 electron để 
 •Có 18 electron ở lớp vỏ tạo thành ion Na+
 •Có 3 lớp electron
 => Lớp vỏ ion Cl- tương tự vỏ nguyên tử
 của nguyên tố khí hiếm Argon THẢO LUẬN NHÓM
Câu 3: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử K và F lần lượt là 1 và 7. 
Hãy cho biết khi K kết hợp với F để tạo thành phân tử potassium fluoride, 
nguyên tử K cho hay nhận bao nhiêu electron. Vẽ sơ đồ tạo thành liên kết trong 
phân tử potassium fluoride ?
Khi K liên kết với F tạo thành phân tử potassium fluoride sẽ diễn ra sự cho và nhận 
electron giữa 2 nguyên tử. Với nguyên tử K có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Cho đi 1 
electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- Sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử potassium fluoride II. LIÊN KẾT ION
1. Sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride:
Các ion Na+ và Cl- hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử 
 THẢO LUẬN NHÓM
sodium chloride
 SơHãy đồ nêu: sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride 2. Sự tạo thành liên kết trong phân tử magnesium oxide
 THẢO LUẬN NHÓM
+ Câu 1: Hình 5.5 và 5.6, cho biết các ion Mg2+ và O2- có lớp vỏ tương tự như khí 
hiếm nào?
+ Câu 2: Hình 5.5, so sánh về số electron, số lớp electron giữa nguyên tử Mg và 
ion Mg2+ 2. Sự tạo thành liên kết trong phân tử magnesium oxide
 Câu 1: ion Mg2+ và Câu 2: Số electron và số lớp
 O2- có lớp vỏ tương electron của nguyên tử Mg
 đương khí hiếm Ne. nhiều hơn ion Mg2+ THẢO LUẬN NHÓM
+ Câu 3: Nguyên tử Ca có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy vẽ 
sơ đồ tạo thành liên kết nguyên tử Ca kết hợp với nguyên tử O 
tạo ra phân tử Calcium oxide?
+ Câu 4: Nguyên tử K kết hợp với nguyên tử Cl tạo thành phân 
tử potassium chlohire. Theo em, ở điều kiện thường, potassium 
chlohire là chất rắn, chất lỏng hay chất khí? Vì sao? Câu 3: Câu 4:
• Ca có 2 electron ở lớp ngoài cùng (giống - Phân tử potassium chloride là hợp chất
như nguyên tử Mg) => Dễ dàng cho đi 2 ion được tạo bởi kim loại điển hình (K) và phi
electron ở lớp ngoài cùng để tạo cấu hình kim điển hình (Cl)
electron bền vững của khí hiếm - Mà hợp chất ion có những tính chất chung
• O có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Dễ sau:
dàng nhận thêm 2 electron ở lớp ngoài cùng • Là chất rắn ở điều kiện thường
để tạo cấu hình electron bền vững của khí • Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ
hiếm sôi cao
• Sơ đồ : • Khi tan trong nước tạo ra dung dịch dẫn
 được điện
 => Ở điều kiện thường, potassium chloride là
 chất rắn 2. Sự tạo thành liên kết trong phân tử magnesium oxide
 a. KháiLiên niệmkết ion: là gì? Các hợp chất ion có những tính chất 
 Liên kết ion là liên kết đượcchung tạo thành nào? bởi lực hút giữa ion dương và 
 ion âm 
 b. Tính chất của các hợp chất ion: 
 - Là chất rắn ở điều kiện thường.
 - Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
 - Khi tan trong nước tạo ra dung dịch dẫn được điện
 Ví dụ: sodium chloride, calcium chloride, . III. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
 1. Sự tạo thành liên kết trong phân tử hydrogen 
 Trong phân tử hydrogen, THẢOnguyên tử LUẬN H có: NHÓM
 • Có 2 electron ở lớp vỏ
 •Hình Có 1 5.9, lớp Hãyelectron cho biết nguyên tử H trong phân tử hydrogen có lớp vỏ tương tự 
 Như vậy, trong phân tử hydrogen,khí hiếmnguyên nào? tử H có lớp vỏ tương tự khí hiếm 
 Heli
 * Sơ đồ: THẢO LUẬN NHÓM
a)HaiVì nguyênmỗi nguyên tử Cltử liênCl đều kếtcó với7 electronnhau tạoở lớpthànhvỏ ngoàiphân cùngtử chlorine
=>a. MỗiCần nhậnnguyênthêm tử 1Clelectron cần thêmvào lớpbaovỏ nhiêungoài electroncùng để vàocó lớp lớpvỏ 
tươngngoài tựcùngkhí hiếmđể có lớp vỏ tương tự khí hiếm?
bb). VìHãymỗi vẽnguyên sơ đồ tửtạoCl thànhđều cần liênnhận kếtthêm trong1 phânelectron tử chlorine?
=> Khi 2 nguyên tử Cl liên kết với nhau, mỗi nguyên tử sẽ góp 1
electron ở tạo ra đôi electron dùng chung.
* Sơ đồ: