Kỳ thi chọn HSG vòng huyện Môn Hóa Học 8 NH 2016-2017 Phòng GD&ĐT Huyện Hòa Bình (Kèm hướng dẫn chấm)

 UBND HUYỆN HÒA BÌNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2016 -2017
 MÔN: HÓA HỌC 
 (Đề gồm 01 trang) LỚP: 8
 Thời gian: 150 phút 
 (Không kể thời gian giao đề)
 ĐỀ 
Câu 1: (5 điểm)
 1. (3 điểm) Hãy xác định nguyên tố X trong mỗi trường hợp sau:
 a. Một hợp chất có phân tử gồm 1X liên kết với 2O, nặng gấp hai lần phân tử khí 
oxi.
 b. Một hợp chất có phân tử gồm 2X liên kết với 3O, nặng bằng tổng phân tử 
canxi cacbonat và phân tử khí hiđro.
 2. (2 điểm) Hãy nêu cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp các chất sau:
 a. Hỗn hợp gồm cát, muối ăn và bột sắt.
 b. Hỗn hợp gồm: đường, bột gạo.
Câu 2: (5 điểm)
 Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, KMnO4, HCl, KClO3, KNO3, H2SO4 loãng.
 a. Những chất nào có thể được dùng để điều chế được khí: H2, O2. 
 b. Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi rõ 
điều kiện phản ứng nếu có).
Câu 3: (5 điểm)
 Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 lít khí oxi thu được 4,48 lít khí 
cacbonic và 7,2 gam hơi nước (các khí đều được đo ở đktc).
 a. A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng.
 b. Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A.
Câu 4: (5 điểm)
 Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H2. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:
 Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng oxi. Sau đó dẫn sản phẩm đi qua 
nước vôi trong (dư) thu được 20 gam kết tủa trắng.
 Phần 2: Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng (II) oxit nóng dư. Phản ứng xong thu 
được 19,2 gam kim loại đồng.
 a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
 b. Tính thể tích của V lít hỗn hợp khí ban đầu (ở đktc).
 c. Tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích và theo khối lượng.
 (Biết C = 12; O = 16; H = 1)
 ------HẾT-----
 Học sinh được dùng bảng Hệ thống tuần hoàn do Nhà xuất bản GD phát hành.
 1 UBND HUYỆN HÒA BÌNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN
 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2016 -2017
 MÔN: HÓA HỌC 
 (Hướng dẫn chấm gồm 03 trang) LỚP: 8
 Thời gian : 150 phút 
 HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1: (5,0 điểm)
1. (3 điểm)
a. (1.5 điểm)
Phân tử khí oxi (O2) => PTK = 2 .16 = 32 0.25 đ
Hợp chất nặng hơn phân tử khí oxi 2 lần => PTK của hợp chất: 2.32 = 64 0.25 đ
1 nguyên tử X liên kết 2 nguyên tử O => hợp chất (1X; 2O) 0.25 đ
=> PTK = X + 2.16 = X + 32 0.25 đ
=> X + 32 = 64
=> X = 32 0.25 đ
Vậy X là nguyên tố Lưu huỳnh. 0.25 đ
b. (1.5 điểm)
Phân tử canxi cacbonat (CaCO3) => PTK = 100
Phân tử khí hidro (H2) => PTK = 2 0.25 đ
Hợp chất nặng bằng tổng phân tử canxi cacbonat và phân tử khí hidro
 => PTK của hợp chất: 100 + 2 = 102 0.25 đ
2 nguyên tử X liên kết 3 nguyên tử O => hợp chất (2X; 3O) 0.25 đ
=> PTK = 2X + 3.16 = 2X + 48 0.25 đ
=> 2X + 48 = 102
=> X = 27 0.25 đ
Vậy X là nguyên tố Nhôm. 0.25 đ
2. (2 điểm)
a. (1 điểm)
 Bước 1: Đem thanh nam châm lại gần hỗn hợp, sắt sẽ bị nam châm hút ra, ta thu 
được sắt. 0.25 đ
 Bước 2: Sau đó đổ phần còn lại vào nước, cát không tan trong nước do vậy ta lọc 
thu được cát. 0.25 đ
 Lấy phần nước lọc là dung dịch muối ăn, cô cạn sẽ thu được muối ăn. 0.5 đ
b. (1 điểm)
 Bước 1: Hòa tan hỗn hợp đường và bột gạo vào nước, bột gạo không tan trong 
nước ta đem lọc, để khô, thu được bột gạo. 0.5 đ
 Bước 2: Chưng cất dung dịch nước đường, ta sẽ thu được đường. 0.5 đ
Câu 2: (5,0 điểm)
a) 
Những chất dùng điều chế khí H2: Zn, Al, HCl, H2SO4, H2O 0.5 đ
 2 Những chất dùng điều chế khí O2: KMnO4, KClO3, KNO3, H2O 0.5 đ
b) Các PTHH:
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0.5 đ
 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0.5 đ
 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0.5 đ
 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 0.5 đ
 đp
 2H2O  2H2 + O2 0.5 đ
 t 0
 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 0.5 đ
 t 0
 2KClO3  2KCl + 3O2 0.5 đ
 t 0
 2KNO3  2KNO2 + O2 0.5 đ
Câu 3: (5,0 điểm)
Sơ đồ p/ư cháy: A + O2 CO2 + H2O 0.25 đ
 8,96
m trong O = ( .2).16 12,8 g 0.5 đ
 O 2 22,4
 4,48 7,2
mO sau p/ư = mO (trong CO2 + trong H2O) = ( .2).16 ( .1).16 12,8 g 0.5 đ
 22,4 18
a) Sau phản ứng thu được CO2 và H2O 
=> trước p/ư có các nguyên tố C, H và O tạo nên các chất p/ư. 0.25 đ
 Theo tính toán trên: tổng mO sau p/ư = 12,8 g = tổng mO trong O2. 0.5 đ
 Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. 0.25 đ
 4,48 7,2
 ( .1).12 ( .2).1 3,2 g
 mA đã PƯ = mC + mH = 22,4 18 0.5 đ
b) 
Ta có: MA = 16 g; 0.5 đ
Đặt CTPT cần tìm là CxHy với x, y nguyên dương 0.25 đ
=> MA = 12x + y = 16g 0.25 đ
=> phương trình: 12x + y = 16 (*) 0.25 đ
 4,48 7,2 x 1
 ( .1) : ( .2) 0,2 : 0,8 1: 4 hay y 4x
Tỷ lệ x : y= nC : nH = 22,4 18 y 4 0.5 đ
thay vào (*):
 12x + 4x = 16 => x= 1 và y = 4. 0.25 đ
 Vậy CTPT của A là CH4. 0.25 đ
Câu 4: (5,0 điểm)
a) Phần 1: 
Ta có nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol 0.5 đ
 t 0
 2CO + O2  2 CO2 (1) 0.25 đ
 t 0
 2H2 + O2  2 H2O (2) 0.25 đ
 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) 0.25 đ
 0,2mol 0,2mol 
Từ (1) và (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol 0.5 đ
 t 0
 Phần 2: CuO + CO  Cu + CO2 (4) 0.25 đ
 t 0
 CuO + H2  Cu + H2O (5) 0.25 đ
 3 
 19,2
Ta có: nCu = = 0,3 mol 0.5 đ
 64
Từ (4) và (5) : nCO + nH2 = nCu = 0,3 mol 0.5 đ
b) Vhh = 0,3 . 2 . 22,4 = 13,44 (lít) 0.5 đ
c) VCO = 0,2 . 2 . 22,4 = 8,96 (lít) 0.25 đ
 8,96 . 100%
 % VCO = = 66,67 % 0.25 đ
 13,44
 % VH2 = 100% - 66,67% = 33,33 % 0.25 đ
 28 . 0,4 . 100%
 % mCO = = 96,55 % 0.25 đ
 (28 . 0,4) + (2 . 0,2)
 % mH2 = 100% - 96,55% = 3,45 %. 0.25 đ
 -----Hết-----
*Chú ý: - HS có thể làm cách khác, nếu đúng cho điểm tối đa.
- PTHH viết thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm của PTHH đó.
- Riêng bài toán viết sai PTHH, hoặc tính sai số mol hoặc cân bằng sai thì không tính 
điểm phần sau.
 4