Kỳ thi chọn HSG vòng huyện Môn Hóa Học 8 NH 2020-2021 Phòng GD&ĐT Huyện Hòa Bình (Kèm hướng dẫn chấm)

 UBND HUYỆN HÒA BÌNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN 
 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2020 -2021 
 MÔN: HÓA HỌC 
 (Đề gồm 01 trang) LỚP: 8 
 Thời gian: 150 phút 
 (Không kể thời gian giao đề) 
 ĐỀ 
 Câu 1: (5 điểm) 
 1.(2 điểm) Tính khối lượng của oxi có trong: 
 a) 1,8 gam nước. 
 b) 11,2 lít cacbon đioxit (đktc). 
 c) 3.1023 phân tử canxi oxit. 
 2.(3 điểm) A là hợp chất của nguyên tố X và oxi. Trong A nguyên tố X có hóa trị V 
và oxi chiếm 56,34% về khối lượng. 
 a) Xác định nguyên tố X và công thức hóa học của A. 
 b) cho chất A vào nước dư, có thả mẩu giấy quỳ tím. Nêu và giải thích hiện tượng trên. 
 Câu 2: (5 điểm) 
 Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 
 a) C4H10 + O2 → f) Na + H2O → 
 b) Fe + H2SO4(đặc nóng) → g) Al(OH)3 + H2SO4 → 
 c) KMnO4 → h) FeS2 + O2 → 
 d) Al + CuO → i) Cu(NO3)2 → 
 e) FexOy+ HCl → k) M + H2SO4(l) → 
 (biết M là kim loại có hóa trị n) 
 Câu 3: (5 điểm) 
 1.(3 điểm)Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp cacbon oxit và hiđrô phải cần 7,84 lit 
oxi ở đktc. 
 a) Tính % về khối lượng của hỗn hợp khí ban đầu. 
 b) Tính % về thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. 
 2.(2 điểm) Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành 
phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi 
tên oxit đó. 
 Câu 4: (5 điểm) 
 Cho 22,4 gam Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam H2SO4. Thấy có V lít 
khí thoát ra. 
 a) Tính V(đktc). 
 b) Cho toàn bộ lượng khí thu được đi qua 24 gam bột CuO nung nóng, phản ứng xong 
thu được m gam chất rắn A. Tính m. 
 -----HẾT----- 
 HS được phép sử dụng bảng hệ thông tuần hoàn các nguyên tố hóa học. UBND HUYỆN HÒA BÌNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN 
 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2020 -2021 
 MÔN: HÓA HỌC 
 (Hướng dẫn chấm gồm 03 trang) LỚP: 8 
 Thời gian: 150 phút 
 HƯỚNG DẪN CHẤM 
 Câu 1: (5,0 điểm) 
 1. (2 điểm) 
 a) Khối lượng của oxi có trong 1,8 gam nước là: 1,8.16/18=1,6 gam. (0,5 đ) 
 b) Khối lượng của cacbon đioxit là: 11,2/ 22,4 . 44= 22 gam. (0,5 đ) 
 Khối lượng của oxi có trong 11,2 l cacbon đioxit là: 22 . 32/44= 16 gam. (0,5 đ) 
 c) Khối lượng của oxi có trong 3.1023 phân tử canxi oxit là: 
 3.1023 / 6.1023. 16 = 8gam (0,5 đ) 
 2. (3 điểm) 
 a) Gọi công thức của A là X2O5. (0,25đ) 
 => mO = 5.16= 80g (0,25đ) 
 => MA = 80.100% / 56,34% = 142g/mol (0,5 đ) 
 =>Mx= (142-80) : 2 = 31 g/mol (0,5 đ) 
 => X là Photpho. CTHH cần tìm là P2O5. (0,5 đ) 
 b) Khi cho P2O5 vào nước, có thả quỳ tím thì oxit này tan dần từ chất rắn dạng 
bột và làm quỳ tím hóa đỏ, do có phản ứng sau: (0,5 đ) 
 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. (0,5 đ) 
 Câu 2: (5,0 điểm) 
 t 0
 a) 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O (0,5 đ) 
 t 0
 b) 2Fe + 6H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (0,5 đ) 
 t 0
 c) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5 đ) 
 t 0
 d) 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu (0,5 đ) 
 e) FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O (0,5 đ) 
 f) 2Na + 2 H2O → 2NaOH + H2 (0,5 đ) 
 g) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2O (0,5 đ) 
 t 0
 h) 4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2 (0,5 đ) 
 t 0
 i) 2 Cu(NO3)2  2 CuO + 4 NO2 + O2 (0,5 đ) 
 k) 2 M + nH2SO4(l) → M2 (SO4)n + n H2 (0,5 đ) 
 Câu 3: (5 điểm) 
 1. (3 điểm) nO2 =7,84/22,4= 0,35 mol (0,25 đ) 
 Gọi x,y là số mol của CO , H2 (0,25 đ) 
 t 0
 2CO + O2  2CO2 (0,5 đ) 
 x 1/2x 
 t 0
 2H2 + O2  2H2O (0,5 đ) 
 y 1/2y 
Ta có hệ phương trình: 28x +2y = 11.8 
 1/2x+1/2y = 0.35 (0,5 đ) 
 =>x=0,4, y=0,3 
a) %m(CO)=(0,4.28.100%)/11,8= 94,9 % (0,25 đ) 
% m(H2) = (0,3.2.100%)/11,8= 5,1% (0,25 đ) 
Vì hỗn hợp ở thể khí nên : 
b) %V(CO) = %n(CO) = (0,4.100%)/0,7=57.14% (0,25 đ) 
%V(H2) = %n(H2) = (0,3.100%)/0,7 = 42.86% (0,25 đ) 
2. (2 điểm) 
Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại: 
mKL = 70.160/100= 112 g (0,25 đ) 
Khối lượng nguyên tố oxi: mO = 160 – 112 = 48g (0,25 đ) 
Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là MxOy, ta có: 
MKL. x = 112 (0,25 đ) 
x=1 thì M= 112( loại) 
x=2 thì M =56 (là Fe) 
x=3 thì M = 37,3 (loại) 
x=4 thì M = 28 (loại) 
=> nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe (0,5 đ) 
16y = 48 => y = 3 (0,25 đ) 
Vậy CTHH: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit (0,5 đ) 
Câu 4: (5 điểm) 
nFe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol) 
nH2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 (mol) (0,5 đ) 
PTHH : Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2 (0,25 đ) 
Ta có nFe > nH2SO4 (0,4>0,25) nên Fe dư ta tính theo H2SO4 (0,5 đ) 
a) Theo PTHH ta có nH2 = nH2SO4 = 0,25 (mol) (0,25 đ) 
=> VH2 thu được (đktc) = 0,25 . 22,4 = 5,6(lit) (0,5 đ) 
b) nCuO = 24/80 = 0,3 mol. (0,25) 
 t 0
PTHH: CuO + H2  Cu + H2O (0,5 đ) 
Ta có nCuO > nH2 (0,3>0,25) nên CuO dư ta tính theo H2 (0,5 đ) 
nH2 = nCuO tham gia phản ứng = nCu = 0,25 mol (0,5 đ) 
Khối lượng của CuO dư là: (0,3 - 0,25). 80 = 4 gam (0,5 đ) Khối lượng Cu là: 0,25. 64 = 16 g (0,25 đ) 
 =>m=16 + 4 = 20 g. (0,5 đ) 
 -----HẾT----- 
*Chú ý: - HS có thể làm cách khác, nếu đúng cho điểm tối đa. 
- PTHH viết thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm của PTHH đó. 
- Riêng bài toán viết sai PTHH, hoặc tính sai số mol hoặc cân bằng sai thì không tính 
điểm phần sau.